CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES
QUÍMICA
X DA QUESTÃO
1º (UEL-PR) Considere as seguintes amostras:
I. solução aquosa de frutose
II. cloreto de sódio sólido
III. solução de iodo em tetracloreto de carbono
IV. solução aquosa de metanol
V. iodeto de potássio liquefeito
Qual delas é boa condutora de corrente elétrica?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
2º (Mackenzie-SP) Combinando átomos de cloro e hidrogênio e de cloro e sódio, formam-se, respectivamente, HCl e NaCl, a respeito dos quais são feitas as afirmações:
I) HCl é um composto iônico.
II) NaCl é um composto molecular.
III) HCl ioniza, quando colocado em água.
IV)NaCl é um sal neutro.
V) HCl apresenta uma ligação covalente polar.
Das afirmações, são corretas, apenas: (Dado: número atômico H = 1 ; Na = 11 ; Cl = 17)
a) I e III
b) II e IV
c) II, IV e V
d) III, IV e V
e) IV e V
3º (FVG-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo,
I-Na2SO4
II-O2
III-C12H22O11
IV-KNO3
V-CH3COOH
VI-NaCℓ
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
4º (Mackenzie-SP) Solução não-eletrolítica é aquela em que o soluto presente mantém-se na forma de moléculas, não sendo condutora de corrente elétrica. A substância que, em água, forma uma solução não eletrolítica é:
a) ácido sulfúrico, porque ioniza.
b) cloreto de sódio, porque se dissolve e ioniza.
c) glicose, porque somente se dissolve.
d) hidróxido de sódio, porque sofre dissociação iônica.
e) hidróxido de bário em presença de ácido sulfúrico em excesso ambos em solução aquosa.
5º (Unifor-CE) A boa condutibilidade elétrica das soluções aquosas de cloreto de sódio deve-se ao movimento de:
a) elétrons livres
b) elétrons compartilhados
c) moléculas solvatadas
d) Moléculas dispensas
e) íons dispersos.
RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES
1º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra e), pois as substâncias que apresentam os átomos unidos iônicamente quando se encontram no estado líquido são capazes de conduzir eletricidade devido aos íons dispersos.
GABARITO: e) V
2º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra d), pois ácido clorídrco ou cloreto de hidrogênio (HCl) é uma substância que apresenta ligação covalente polar e ioniza-se quando colocado em água já que é um ácido; o cloreto de sódio (NaCl) é um sal neutro e, portanto, é uma composto iônico.
GABARITO: d) III,IV e V
3º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra b),pois ácido sulfúrico (Na2SO4), o nitrato de potássio (KNO3), o ácido acético (CH3COOH) e o cloreto de sódio (NaCl) conduzem eletricidade quando estão dissolvidos em água já que são substâncias iônicas; já o gás oxigênio (O2) e a sacarose (C12H22O11) não geram soluções aquosas que sejam capazes de conduzir eletricidade porque são compostos moleculares: seus átomos são unidos por ligação covalente.
GABARITO: b) apenas I, IV, V e VI.
4º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra c), pois a glicose (C6H12O6) é a única substância entre as apresentadas pelo enunciado na qual os átomos estão unidos por ligação covalente e não sofre ionização nem dissociação iônica, portanto, não libera íons que possibilite a condução de corrente elétrica quando dissolvida em água.
GABARITO: c) glicose, porque somente se dissolve.
5º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra e), pois para que ocorra condução de eletricidade é necessário que haja movimento de cargas elétricas, nos metais essas cargas elétricas são os elétrons livres, já nas soluções aquosas de sais como o cloreto de sódio (NaCl) as cargas elétricas que se movimentam são os íons dispersos pelo processo de separação iônica.
GABARITO: e) íons dispersos.
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