1º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra d), pois a massa Molar do deutério (D) é 2 g, como há 2 átomos de deutério na molécula são 4 g na massa molar da água pesada que se deve aos átomos de deutério, os 16 g restantes são do átomo de oxigênio.
GABARITO: d) 20,0.
2º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra c), pois a massa de um átomo de 10 u é 10 u, a de 4 átomos de 11 u é 44 u; se a massa total desses 5 átomos é 54 u (10+ 44), então, cada átomo de boro (B) tem em média 10,8 u.
GABARITO: c) 10,8.
3º QUESTÃO
RESOLUÇÃO:
III IV II
MASSA NÚMERO DE ÁTOMOS MASSA NÚMERO DE ÁTOMOS Quantidade de matéria Átomos
207 6.10²³ átomos 4 6.10²³ átomos 1 mol 6.10²³
100 X átomos 100 X átomos 100 mols X átomos
207X = 100 . 6.10²³ 4X = 100 . 6.10²³ X = 100 . 6.10²³
25 25
I X = 6.10 / 2,07.10² X = 6.10 / 4 X = 10² . 6.10²³
25 25
100 átomos (Pb) < X = 2,8.10²³ átomos < X = 1,5.10 átomos < X = 6.10 átomos
25
A alternativa correta é a letra c), pois 100 átomos de chumbo (Pb) é menos que 2,8.10²³ átomos de chumbo que por sua vez é menos que 6.10 átomos
de hélio (He).
GABARITO: c) I < III < IV < II.
4º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra d), pois a massa molar do sulfato cúprico penta-hidratado (CuSO4. 5 H2O) é aproximadamente 250 g/mol sendo que 90 g se deve a água de hidratação, ou seja, 36,07 %:
Massa Molar Porcentagem 250X = 100 . 90
250 100 % X = 9 000/250
90 X % X = 36 %
GABARITO: d) 36,07 %.
5º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: Fe Massa Porcentagem 0,5X = 100 . 0,35 O Massa Porcentagem 0,5X = 100 . 0,15
0,5 g 100 % X = 35/0,5 0,5 g 100 % X = 15/0,5
0,35 g X % X = 70 % 0,15 g X % X = 30 %
A alternativa correta é a letra d), pois dos 0,5 g da amostra 0,35 g são de ferro: 70 %; e 0,15 g são de oxigênio: 30 %.
GABARITO: 70 % e 30 %.
RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES
1º (Unirio-RJ) A água pesada D2O, utilizada como moderador em reatores nucleares, apresenta na sua molécula um isótopo do hidrogênio, o deutério (D), que contém no seu núcleo um nêutron. A massa molecular da água pesada é:
a) 17,0
b) 18,0
c) 19,0
d) 20,0
e) 21,0
2º (Vunesp-SP) Na Natureza, de cada cinco átomos de boro, um tem massa atômica igual a 10 u e quatro têm massa atômica iguala 11 u. Com base nesses dados a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a:
a) 10.
b) 10,5.
c) 10,8.
d) 11.
e) 11,5.
3º (UFPE) A relação entre a quantidade de átomos e uma determinada massa da substância é um dos marcos na História da Química, pois é um dos exemplos que envolvem grandes números. Considere os sistemas a seguir:
I. 100 átomos de chumbo
II. 100 mol de hélio
III. 100 g de chumbo
IV. 100 g de hélio
Considerando as seguintes massas molares: He = 4 g/mol; Pb = 207 g/mol, assinale a alternativa que representa a ordem crescente de número de átomos nos sistemas acima:
a) III < I < IV < II
b) III < II < I < IV
c) I < III < IV < II
d) I < IV < III < II
e) IV < III < II < I.
4º (UFRRJ/2004) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente:
(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
a) 23,11%.
b) 55,34%.
c) 89,09%.
d) 36,07%.
e) 76,22%.
5º (UEPB) Qual é o percentual de ferro e de oxigênio, respectivamente, de uma amostra de óxido de ferro que pesa 0,50 g, sabendo-se que a sua análise determinou uma composição de 0,35 g de ferro e 0,15 g de oxigênio?
a) 25% e 75%
b) 75% e 25%
c) 70% e 30%
d) 30% e 70%
e) 85% e 15%
QUANTIDADE DE MATÉRIA
QUÍMICA
X DA QUESTÃO
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