1º QUESTÃO
RESOLUÇÃO:
Consumo Tempo 120X = 24
24 120 min X = 24/120
X 1 min X = 0,2 mol
A alternativa correta é a letra d), pois como a equação indica que para uma molécula de etanol consumida são produzidas duas de CO2; então, se após 24 horas foram produzidas 48 mols de CO2 é porque foram consumidas 24 mols de etanol (C2H6O); se em 120 minutos (2 horas) são consumidas 24 mols de etanol, então, em um minuto são consumidos 0,2 mol.
GABARITO: d) 0,2 mol.
2º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra d), pois a molécula de glicose (C6H12O6) é formada por 12 átomos de hidrogênio e 6 de oxigênio que é suficiente para constituí seis moléculas de água (H2O), como a massa molar da água é 18 g/mol então a massa dos seis mols de água formados pala combustão de um mol de glicose é 108 g (6. 18).
GABARITO: d) 108.
3º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra e), pois balanceando-se a equação vemos que para um mol de óxido de ferro (III) consumidos são produzidos três mols de CO2; se um mol de CO2 contém 6.10²³ moléculas, então, três mols de CO2 contém 18.10²³ moléculas (3. 6.10²³):
Quantidade de matéria moléculas X = 3. 6.10²³
1 mol 6.10²³ X = 18.10²³
3 X
GABARITO: e) 18 . 10²³
4º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: O3 3/2 O2
Quantidade de matéria Moléculas X = 3/2 . 6.10²³
1 mol 6.10²³ X = 18/2 .10²³
3/2 X X = 9.10²³
A alternativa correta é a letra c), pois um mol de ozônio (O3) produz 1,5 mol de oxigênio (O2); se um mol de oxigênio contém 6.10²³ moléculas, então, 1,5 mols contém 9.10²³ moléculas de oxigênio.
GABARITO: c) 9,03 x 10²³
5º QUESTÃO
RESOLUÇÃO: A alternativa correta é a letra d), pois balanceando-se a equação vemos que para 2 mol de dióxido de enxofre (SO2) produz 2 mols de gesso (CaSO4); se um mol de CaSO4 possui 136 g, então, 2 mols possuem 272 g (2. 136):
dados: Massa Molar (CaSO4) = 136 g/mol
Quantidade de matéria Massa X = 2 . 36
1 mol 136 g X = 272 g
2 mol X
GABARITO: d) 272.
RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES
1º (MACKENZIE-SP) C2H6O + 3O2 → 2 CO2 + 3 H2O
A equação acima representa a combustão do etanol. Se após 2 horas de reação forem produzidos 48 mol de CO2, a quantidade em mol de etanol consumido em 1 minuto é de:
a) 0,5 mol.
b) 24,0 mol.
c) 0,04 mol.
d) 0,2 mol.
e) 12,0 mol.
2º (UFRGS-RS) A combustão completa da glicose, C6H12O6, é responsável pelo fornecimento de energia ao organismo humano. Na combustão de 1,0 mol de glicose, o número de gramas de água formado é igual a:
a) 6.
b) 12.
c) 18.
d) 108.
e) 180.
3º (UFPE) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3 (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
a) 6 .10²³.
b) 24 .10²³.
c) 12 .10²³.
d) 36 .10²³.
e) 18 .10²³.
4º (UFRGS) Os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição nas altas camadas da atmosfera originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (O3), produzindo oxigênio. Supondo que 1 mol de ozônio seja totalmente transformado em moléculas de oxigênio, o número de moléculas produzidas é:
a) 3,01 x 10²³
b) 6,02 x 10²³
c) 9,03 x 10²³
d) 12,04 x 10²³
e) 18,06 x 10²³.
5º (PUC-RS) Um dos efeitos da chamada “chuva ácida” causada pelo SO2 (g) lançado na atmosfera é a transformação do mármore, CaCO3 (s), em gesso, CaSO4 (s), que pode ser representado pelas seguintes equações:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
A quantidade de gesso que pode ser formada, no máximo, pela reação de 44,8 litros de SO2 (g) lançado na atmosfera, nas CNTP, é:
a) 34 g
b) 68 g
c) 136 g
d) 272 g
e) 340 g.
ESTEQUIOMETRIA DE REAÇÕES QUÍMICAS
QUÍMICA
X DA QUESTÃO
© ESSE PORTAL FOI CRIADO POR JUCIANO BARRETO
© TODOS OS DIREITOS RESERVADOS